الفهرس 
Chapter 1Only 14 pages are availabe for public view
 |  | from | 163 |  |  |
| | | from | 163 | | |
Abstract
هذا البحث يشتمل على دراسة حركية الانتقال الالكترونى لمتراكبات الكروم الثلاثي المحتويه على أدوية مضادات الشلل الرعاش باستخدام البيريودات.
الفصل الأول:
يحتوى على مقدمة الرسالة وتشتمل على مناقشة ميكانيكية انتقال الالكترونات فى المجال الداخلى والمجال الخارجى. دراسة مختصرة عن التقاعلات الحفزية وخصائصها. دراسة النشاط البيولوجى لمتراكبات الكروم الثلاثى وكذلك اكسدتة الى الكروم السداسى وخطورتة داخل الخلية. يشتمل هذا الفصل على طبيعة بيريودات الصوديوم وسلوكه الكيميائى. كذلك يشتمل هذا الفصل على استخدام بيريودات الصوديوم فى أكسدة المركبات العضوية وغير العضوية وخصوصا متراكبات الكروم الثلاثى .كما يحتوى هذا الفصل على تعريف بمرض الشلل الرعاش وأدوية الليفودوبا والكاربيدوبا المستخدمة فى العلاج.
الفصل الثانى
يحتوى على المواد الكيميائية وتحضير المحاليل المستخدمة وطرق تحضير المتراكبات الثنائيه للكروم الثلاثى وكذلك الطريقة المستخدمة للدراسة الحركية والميكانيكية.كما يحتوى على الطرق المستخدمة لتحليل النتائج وكذا اللأجهزة المعملية المستخدمة فى الدراسة.
الفصل الثالث
يحتوى على النتائج ومناقشتها وتشمل تأثير العوامل المختلفة على سرعة التفاعلات. ويتكون هذا الفصل من جزئين:
الجزء الأول :
يحتوى على حركية و ميكانيكيه تفاعل أكسدة المتراكب الثنائى للكروم الثلاثى مع الليفودوبا بواسطة بيريودات الصوديوم كعامل مؤكسد فى المحاليل المائية. وقد وجد أن معدل سرعة التفاعل تزداد بزيادة بيريودات الصوديوم ودرجة الحرارة كما وجد أن معدل سرعة التفاعل يتوقف على قيمة الأس الهيدروجينى حيث أنه يقل مع زيادته . كما وجد أنة يزيد باستخدام المحفزات السطحية الانيونية وقد وجد ان هذا التفاعل يتبع قانون معين لمعدل سرعة التفاعل. هذا القانون يتفق مع الميكانيكية المقترحة لهذا التفاعل حيث ان الانتقال الالكترونى يتم عبر المجال الداخلى . وقد حسبت قيم انثالبيا وانتروبيا التنشيط لانتقال الالكترونات باستخدام نظرية الحالة الانتقالية .
الجزء الثانى :
يحتوى على حركية و ميكانيكيه تفاعل أكسدة المتراكب الثنائى للكروم الثلاثى مع الكاربيدوبا بواسطة بيريودات الصوديوم كعامل مؤكسد فى المحاليل المائية. وقد وجد أن معدل سرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز بيريودات الصوديوم ودرجة الحرارة كما وجد أن معدل سرعة التفاعل تتوقف على قيمة الأس الهيدروجينى حيث أنه يزيد مع زيادته ويعتمد على المحفزات السطحية الانيونية . وقد وجد ان هذا التفاعل يتبع قانون معين لمعدل سرعة التفاعل. هذا القانون يتفق مع الميكانيكية المقترحة لهذا التفاعل حيث ان الانتقال الالكترونى يتم عبر المجال الداخلى. وقد حسبت قيم انثالبيا و انتروبيا التنشيط لانتقال الالكترونات باستخدام نظرية الحالة الانتقالية.